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如何区分胶体和溶液?

2023-09-24 11:40:21 来源:明珠百科 点击:1116

如何区分胶体和溶液?

要讲明胶体的概念,先看分散系的概念吧:化学上把由一种物质(或几种物质)以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物,统称为分散系。分散系中分散成粒子的物质叫做分散质,另一种物质叫做分散剂。

溶液,胶体,悬浊液或乳浊液都是根据分散质粒子的大小来划分的:分散质粒子小于1nm的是溶液;大于100nm的是悬浊液或乳浊液;分散质粒子在1nm~100nm之间的分散系就是胶体。

只要分散质满足以上的要求,就形成胶体。牛奶是乳浊液,而并非胶体(**没有错!)。胶体有很多一般溶液没有的性质,例如:胶体有丁达尔现象、电泳现象、聚沉现象(明矾净水的原理)和渗析(血液透析的原理)。

区分溶液和胶体的方法

区分溶液和胶体的方法如下:
运用丁达尔效应。用激光照射玻璃杯里的液体,如果能形成一条光路就是胶体,否则是溶液。

胶体溶液不是溶液,就是习惯这样叫而已。

本质的区别当然是分散系中粒子直径:溶液粒子直径<1nm,胶体粒子直径在1nm—100nm之间.溶液比胶体更稳定。

胶体的性质有哪些:丁达尔现象:当一束平行光线通过胶体时,从侧面看到一束光亮的“通路”。这是胶体中胶1653粒在光照时产生对光的散射作用形成的。对溶液来说,因分散质(溶质)微粒太小,当光线照射时,光可以发生衍射,绕过溶质,从侧面就无法观察到光的“通路”。

因此可用这种方法鉴别真溶液和胶体。悬浊液和乳浊液,因其分散质直径较大,对入射光只反射而不散射,再有悬浊液和乳浊液本身也不透过,也不可能观察到光的通路。

布朗运动:胶体中胶粒不停地作无规则运动。

其胶粒的运动方向和运动速率随时会发生改变,从而使胶体微粒聚集变难,这是胶体稳定的一个原因。布朗运动属于微粒的热运动的现象。这种现象并非胶体独有的现象。

电泳现象:胶粒在外加电场作用下,能在分散剂里向阳极或阴极作定向移动,这种现象叫电泳。电泳现象表明胶粒带电。胶粒带电荷是由于它们具有很大的总表面积,有过剩的吸附力,靠这种强的力吸附着离子。

一般来说,金属氢氧化物、金属氧化物的胶体微粒吸附阳离子,带正电荷,如胶体和 胶体微粒。
非金属氧化物、金属硫化物胶体微粒吸附阴离子,带负电荷。如胶体,胶体的微粒。当然,胶体中胶粒带的电荷种类可能与反应时用量有关。

胶体微粒在 过量时带负电荷,过量时带正电荷。胶粒带电荷,但整个胶体仍是显电中性的。
同种溶液的胶粒带相同的电荷,具有静电斥力,胶粒间彼此接近时,会产生排斥力,所以胶体稳定,这是胶体稳定的主要而直接的原因。

区别胶体与溶液的方法 区别胶体与溶液的方法介绍

1、可以通过丁达尔效应来区别溶液和胶体。 2、胶体和溶液的区别是:胶体具有丁达尔效应,而溶液不具备,可以据此来鉴别二者。

3、丁达尔效应:当一束光通过胶体时,胶体内会出现一条光亮的通路,这是由胶体粒子对光线散射而形成的。

溶液和胶体有什么分别..

溶液和胶体同属于分散系,其本质区别在于分散质粒子直径大小,分散质粒子直径在1-100nm之间的是胶体,分散质粒子直径小于1nm的是溶液。

溶液,胶体,浊液的区别是什么?

溶液,胶体,浊液是根据分散质粒子的大小来划分的:分散质粒子小于1nm的是溶液;大于100nm的是悬浊液或乳浊液;分散质粒子在1nm~100nm之间的分散系就是胶体。
只要分散质满足以上的要求,就形成胶体。

牛奶是乳浊液,而并非胶体。

胶体有很多一般溶液没有的性质,例如:胶体有丁达尔现象、电泳现象、聚沉现象(明矾净水的原理)和渗析(血液透析的原理)。

胶体现象
1869年,英国科学家丁达尔发现了丁达尔现象。丁达尔现象是胶体中分散质微粒对可见光(波长为400~700nm)散射而形成的。它在实验室里可用于胶体与溶液的鉴别。

光射到微粒上可以发生两种情况,一是当微粒直径大于入射光波长很多倍时,发生光的反射;二是微粒直径小于入射光的波长时,发生光的散射,散射出来的光称为乳光。散射光的强度,还随着微粒浓度增大而增加,因此进行实验时,胶体浓度不要太稀。

如何简便鉴别胶体和溶液

如何简便鉴别胶体和溶液胶体和溶液的区别是:胶体具有丁达尔效应,而溶液不具备,可以据此来鉴别二者.具体操作:用一束激光(市售的小激光器)分别照射两个体系,有光亮通路的为胶体,另一个为溶液.